Question

10．某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中．
（1）写出①中反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；该反应的基本反应类型是置换反应．
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快．
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果 Y表示硫酸亚铁溶液，则X表示的一种金属是铁．

Answer 1

分析 （1）将铁片加入到稀盐酸中，生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答．
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快，进行分析解答．
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．

解答 解：（1）将铁片加入到稀盐酸中，生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（2）将铁片加入到稀盐酸中，生成氢气，说明了活动性铁＞H；将锌片加入到稀盐酸中，生成氢气，说明了活动性锌＞H；且锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应，产生气泡的速率快．
（3）根据所给的三个实验，可以判断出锌比铁活泼；将铜片加入到硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，说明铜比银活泼；只要验证一下铁和铜的活动性强弱即可，方法有两种：一是让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是铁．
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换反应；（2）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快；（3）铁．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．