研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度[研究方案]先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3).配成溶液.然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸.根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表:(计算结� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度

[研究方案]先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）

Na₂CO₃的质量/g	5.3 5.3
变质NaOH的质量/g	4 4
NaOH的变质程度	33.3% 33.3%

[继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．
[发现问题]根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

分析：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体，以此为突破口分析解答即可；

解答：解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80 106
z 5.3g

80

z

=

106

5.3g

y=4g
则氢氧化钠的变质程度为

4g

13.3g-5.3g+4g

×100%=33.3%．
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
8g m

40

8g

=

36.5

m

m=7.3g；
盐酸的质量=

7.3g

14.6%

=50g．
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．
故答案为：[解决问题]：

Na₂CO₃的质量/g	5.3
变质NaOH的质量/g	4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示）	33.3%

[继续探究]实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g．
[发现问题]出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．

点评：本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

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34、某研究性学习小组探究CuSO₄溶液与NaOH溶液的反应产物．
（1）将两溶液混合生成蓝色沉淀，沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．
为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，然后

取少量的黑色固体加入足量的稀硫酸中

（写出具体方法），实验现象为

黑色固体全部溶解，得到蓝色溶液

．
（2）CuSO₄溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO₄?3Cu（OH）₂]和Na₂SO₄，则反应方程式为

4CuSO₄+6NaOH═CuSO₄?3Cu（OH）₂+3Na₂SO₄

．
（3）为探究新制Cu（OH）₂的分解温度，设计水浴加热装置（如图）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO₄溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应

（填“放热”
或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）₂分解速率越

（填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）₂分解温度

无确定数值

（填“无确定数值”或“有确定数值”）．

某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．

制取气体	所需要品	装置连接顺序	反应的化学方程式
氧气	氯酸钾和二氧化锰
二氧化碳（干燥）	大理石和稀盐酸

（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K₁、关闭
K₂时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是

（填序号）．

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na₂O_2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：

；她的改进措施是

．
（4）丁同学打开K₂、关闭K₁，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是

，可以观察到的现象是

．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是

（填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为

．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是

（填序号）．
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是

某研究性学习小组的同学欲利用下列装置探究绿色植物呼吸过程中是否有

CO₂气体产生，设计的探究过程如下，请回答其中的有关问题．

（1）假设：绿色植物在呼吸过程中有CO₂气体产生。

（2）设计方案：使绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用，检验呼吸过程中产生的气体．

（3）查阅资料：①绿色植物光合作用过程：水+二氧化碳一→有机物+氧气

②绿色植物呼吸作用过程：有机物+氧气一→二氧化碳+水+能量

（4）实验：

操作步骤

简答

① 将各装置按上图

所示连接好并装入化学试剂．

C中放入绿色植物

① A装置的作用是

② B装置的作用是

③ C处玻璃罩不能透光的原因是________________

② 往A的导管口缓缓连续

鼓入空气一段时间

④ A装置中应观察到的现象是石灰水变浑浊

⑤D装置中应观察到的现象是石灰水变浑浊

（5）结论与讨论：①判断这个探究实验________（填“成功”或“不成功”）；

②如果该研究性学习小组探究实验不成功，原因是多方面的。请你从实验条件控制上找出可能的一个原因：________________________________。

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所示连接好并装入化学试剂。C中放入绿色植物

① A装置的作用是

② B装置的作用是

③ C处玻璃罩不能透光的原因是________________

② 往A的导管口缓缓连续

鼓入空气一段时间

④ A装置中应观察到的现象是石灰水变浑浊

⑤ D装置中应观察到的现象是石灰水变浑浊

（5）结论与讨论：①判断这个探究实验________（填“成功”或“不成功”）；

②如果该研究性学习小组探究实验不成功，原因是多方面的。请你从实验条件控制上找出可能的一个原因：________________________________。