Question

技巧计算：
在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数足量的稀硫酸，天平平衡．然后向两只烧杯中分别加入Mg和Mg（OH）₂，两烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移到1.8g处，天平重新平衡．将加入的Mg和Mg（OH）₂的位置标在天平上方的括号内．请选择你感兴趣的一种物质，计算其加入的质量：选择的物质是

 

，其质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：此题将物质与酸反应引起的质量变化以及天平平衡相结合．天平平衡本身就隐含着质量等量变化关系，即．由题意知，稀硫酸恰好与Mg和完全反应，反应的化学方程式分别为，．由上述化学方程式和题意可知：的质量相等且足量，则生成的质量相等，参加反应的Mg、Mg（OH）₂中镁元素的质量相等．再根据“左物右码”的原理推测所放物质种类．

解答：解：因为左右两旁中放的硫酸质量和质量分数都相等，且分别加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，两烧杯中的物质均恰好完全反应，
设所加硫酸质量为m，Mg（OH）₂质量为x，Mg 质量为y，生成氢气质量为z，则
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O                    H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
98    58                                      98   24        2
m     x                                       m     y        z
解得x=

58m

98

  y=

24m

98

   z=

2m

98

可见要使硫酸反应完全所加Mg的质量少，另外它还会放出氢气，再结合反应结束后还需将游码移到1.8g处，天平才会重新平衡，说明右盘质量少，所以Mg应该放在右盘．
根据m_物体=m_砝码+m_游码
所以  

58m

98

=

24m

98

-

2m

98

+1.8
解得m=4.9
所以x=2.9g  y═1.2g
故答案为：右Mg、左Mg（OH）₂；2.9g、1.2；

点评：此题左盘中物质的总质量=硫酸质量+Mg（OH）₂质量，右盘中物质总质量=硫酸质量+Mg的质量-放出H₂质量．