Question

14．写出或配平下列反应的化学方程式．
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）1C₃H₈+5O₂$\frac{点燃}{\;}$3CO₂+4H₂O
（5）3Mg+1N₂$\frac{点燃}{\;}$1Mg₃N₂
（6）4FeS₂+11O₂$\frac{点燃}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

Answer 1

分析 （1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（4）（5）（6）根据质量守恒定律配平化学方程式．

解答 解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）由于氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H₂O中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子，所以应该是1、5、3、4；
（5）中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”，所以应该是3、1、1；
（6）由于氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把Fe₂O₃中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子，所以应该是4、11、2、8．
故答案为：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）1、5、3、4；
（5）3、1、1；
（6）4、11、2、8．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．