题目内容

5．取含杂质20%碳酸钙样品12.5克（杂质不参加反应），放入足量的稀盐酸中，充分反应后可制得CO2的质量是多少？

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由参加反应的碳酸钙样品、杂质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出充分反应后可制得CO2的质量即可．

解答 解：设充分反应后可制得CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
12.5g×（1-20%）      x
$\frac{100}{44}=\frac{12.5g×（1-20%）}{x}$      x=4.4g
答：充分反应后可制得CO2的质量为4.4g．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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15．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c（填“b”或“c”）．
（2）从装置A～D中选择：实验室制取并收集CO2应选用图中的BC（填字母）．
16．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进元素“碳”的世界．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生能源．
（2）“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是BC（填序号）
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用．
（3）2009年6月5日，在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车．当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较低（填“高”或“低”）；汽油主要成分之一的化学式是C8H18，其完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式2C8H18+25O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+18H2O．
（4）为了减少化石燃料燃烧对环境造成的影响，应该开发和利用新能源，请写出你所知道的正在开发和利用的新能源，如：太阳能、风能等．（至少填两种）
13．完成对四组无色溶液成分探究后，小李记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、KNO3、HClB．CuSO4、H2SO4、NaCl、CaCl2
C．KOH、NaCl、NH4Cl、NaNO3D．H2SO4、MgCl2、NaNO3、Ba（OH）2
20．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图：

请按要求填空：
（1）酸A的名称是HCl；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）步骤④加足量酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．
10．下列在厨房中发生的变化属于物理变化的是（　　）
A．天然气燃烧B．葡萄酿酒C．铁锅生锈D．水果榨汁
17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法都正确的是（　　）
A．N2中的（O2）：红热的木炭
B．Na2CO3溶液中的NaCl：加入适量稀盐酸
C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D．NaOH溶液中的（Na2CO3）：加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
14．某化学小组用一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液进行了如图所示实验．
（1）该实验中涉及到的四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag．
（2）写出其中一个反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（3）固体乙中一定有银，若向乙中滴加盐酸没有（“有”或“没有”）气泡产生．
（4）溶液甲中一定含有的金属阳离子有Zn2+、Cu2+、Fe2+（写离子符号），若向溶液甲中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生则说明溶液甲中还含有AgNO3，该反应的化学方程式为HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓．
15．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．稀有气体做焊接金属时的保护气B．熟石灰做建筑材料
C．浓硫酸做干燥剂D．氢氧化钠可用来去除油污

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