Question

20．根据如图1装置，回答下列有关问题：

①装置图中仪器a的名称为集气瓶．
②采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD（或AE、AG），反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰的作用是催化作用．
③若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
④制取二氧化碳可选用的发生装置是B或C，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
⑤用C装置制取气体时，其主要优点是能使反应随时发生、随时停止．
⑥在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na₂CO₃溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是CaCl₂、HCl、NaCl，滴入Na₂CO₃的过程中观察到的现象依次是有气泡产生、有白色沉淀产生．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置；
（3）氢气密度比空气小，所以应从短管进气，长管出气；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（5）C主要优点是可随时控制反应的发生和停止．
（6）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．

解答 解：（1）标号仪器是收集气体的集气瓶；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反应的化学方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）氧气密度比水小，所以应从短管进气，长管出气；
（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时不需要加热，应该用B或C装置作为发生装置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）C的主要优点是可随时控制反应的发生和停止；
（6）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl₂、NaCl、HCl；b-c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na₂CO₃溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）集气瓶；
（2）AD（或AE、AG）；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）c；
（4）B或C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）能使反应随时发生、随时停止．
（6）CaCl₂、HCl、NaCl；有气泡产生、有白色沉淀产生．

点评 本题主要考查装置的选择，气体的制取和验满、装置评价等，都是中考热点，平时同学们要加强基础知识的积累，才能在掌握知识的基础上灵活运用．