Question

取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？

 

Answer 1

【答案】

9．8g;?? 2．2g

【解析】

试题分析：由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10．08g=1．92g．

设生成1．92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，

2KClO32KCl + 3O2 ↑

245              ????????? 96

X               ???????   1．92g，

245:96=X：1．92g

解之得：x=4．9g

由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4．9g÷50%=9．8g；

由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g-9．8g=2．2g．

答：原混合物中氯酸钾有9．8克；二氧化锰有2．2克．

考点：根据化学方程式的计算