题目内容
在一个密闭容器中加入四种物质（无氧气），在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质/g | 3 | 5 | 20 | 7 |
反应后质量/g | 10 | 5 | 8 | 待测 |
通过分析，判断下列说法正确的是
A．该反应是氧化反应 B．乙物质一定是催化剂
C．反应中甲、丙变化的质量比为7：8 D．测得反应后丁物质的质量为12g
D
【解析】
试题分析：由反应前与反应后的质量关系可知，反应前甲的质量是3g，反应后是10g，则说明反应中生成了7g；而丙则是由20g变成8g，即在反应中反应了12g；乙的质量始终没变，故可能是该反应的催化剂，或根本就没参加反应的杂质。根据质量守恒定律可知，丁是生成物，且在反应中生成了12g-7g=5g，故该反应可表示为丙→甲+丁。A、根据题意可知，该反应的反应物是一种物质，生成物是两种物质，故属于分解反应，不可能为氧化反应，故错误； B、由于乙的质量始终没变，故可能是该反应的催化剂，或根本就没参加反应，错误； C、该反应中甲和丙的质量比=7g:12g=7：12，错误。D、由于丁在反应中生成了5g，所以反应后丁的质量为12 g，正确；故选D
考点：质量守恒定律及其应用
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