Question

1．简要回答下列问题：
（1）向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸中滴加Na₂CO₃溶液时立即就有气泡产生，原因是盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而盐酸量多时开始能生成二氧化碳
（2）实验表明，不能用块状的大理石与稀硫酸制取CO₂气体而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO₂气体，由此得出的合理结论是：反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
（3）某学生用如图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清石灰水中，开始一段时间内未发现石灰石变浑浊，原因是浓盐酸具有较强的挥发性，CO₂带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO₂与石灰水的作用，将生成的气体用少量水洗后通入新换的澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是：生成的CaCO₃与通入的CO₂、H₂O作用转化为Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根据反应的现象进行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，说明盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即就有气泡产生，说明盐酸量多时开始能生成二氧化碳；
（2）根据“块状大理石与稀硫酸反应”与“粉末状大理石与稀硫酸反应”，明显是接触面积的改变分析；
（3）根据浓盐酸和碳酸钠生成的二氧化碳中混有氯化氢气体进行分析，碳酸钙与水与二氧化碳反应能生成可溶物碳酸氢钙．

解答 解：（1）向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，说明盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即就有气泡产生，说明盐酸量多时开始能生成二氧化碳；故填：盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而盐酸量多时开始能生成二氧化碳；
（2）不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳．说明反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行；故填：反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行；
（3）浓盐酸和碳酸钠制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水就是盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；沉淀物碳酸钙与水与二氧化碳反应能生成可溶物碳酸氢钙，所以浑浊现象消失；
故答案为：浓盐酸具有较强的挥发性，CO₂带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO₂与石灰水的作用；生成的CaCO₃与通入的CO₂、H₂O作用转化为Ca（HCO₃）₂．

点评 在解此类题时，关键是理解所给物质的性质，然后根据题中的现象经过对比分析进行得出结论，难度较大，注意语言的表达．