题目内容
下列各组物质中，分类完全正确的一组是
A、单质：金刚石、白磷（P4）、臭氧（O3）
B、纯净物：石灰石、CuSO4·5H2O、碘酒
C、离子化合物：NaCl、NaOH、HCl
D、可再生能源：风能、石油、潮汐能
A
物 C．防止钢铁生锈
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和 。
下列说法错误的是 （ ）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
查阅资料：
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
②常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
③澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g
Ca(OH)2。
方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ______ ___ 。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 _______ __ 。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 ___ ___ ___ 。
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 | 空 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
分析和评价：
（5）方案1和方案2中合理的是 _________ 。
（6）该
小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以
进行该实验），原因是 _____ _ ___ 。
结论：
(7) 经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 ___ ______ 。
将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | a |
下列判断正确的是
A、表中a的质量为0.8g B、X一定是该反应的催化剂
C、X可能含有氢元素 D、若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
.47%，若将此样品W克加入到98g20%的稀硫酸
中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸
法计算