Question

把氯酸钾和二氧化锰的混合物共19.6g装入大试管中加热制取氧气，完全反应后，冷却，称量大试管内剩余固体的质量为14.8g，产生氧气的质量为4.8g，分析并计算：
（1）剩余固体是

 

（选填“纯净物”或“混合物”）．
（2）原混合物中氯元素的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，则反应后的固体中有氯化钾和二氧化锰；
（2）由氧气的质量结合方程式可计算氯酸钾的质量，进而可计算氯酸钾中氯元素的质量，氯元素的质量分数．

解答：解：（1）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，则反应后的固体中有氯化钾和二氧化锰，是混合物；
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x               4.8g

245

96

=

x

4.8g

  x=12.25g
氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×

35.5

39+35.5+16×3

×100%=3.55g
∴原混合物中氯元素的质量分数是

3.55g

19.6g

×100%≈18.11%；
答：（1）剩余固体是混合物；
（2）原混合物中氯元素的质量分数为18.11%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以先计算出氯酸钾的质量，再计算氯元素的质量，进而计算混合物中氯元素的质量分数．