Question

造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的

 

污染．秸秆的主要成分是纤维素【（C₆H₁₀O₅）_n】，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为

 

．
（2）造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水中呈碱性的简单方法

 

．
②若某造纸厂废水中氢氧化钠质量分数为1.6%，现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出解题过程）

Answer 1

考点：空气的污染及其危害,溶液的酸碱性测定,元素质量比的计算,根据化学反应方程式的计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算,空气与水

分析：（1）焚烧秸秆会带来大气污染，化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比，据此分析计算回答．
（2）①检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或pH试纸；②可先根据化学方程式求出氢氧化钠的质量，在根据废水中氢氧化钠的质量分数求出废水的质量．

解答：解：（1）焚烧秸秆会产生大量烟雾，污染大气；
根据纤维素的化学式（C₆H₁₀0₅）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40
（2）①检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或PH试纸．可以用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性；
②19.6t废硫酸溶液中含硫酸的质量为19.6t×20%=3.92t
设19.6t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
 98      80
3.92t    x

98

80

=

3.92t

x

  解之得：x=3.2t
含1.6t氢氧化钠的废水的质量=

3.2t

1.6%

=200t
故答为：（1）大气，36：5：40；（2）①酸碱指示剂或pH试纸；②可以处理的废水质量是200t．

点评：本题主要考查化学式的含义及根据化学方程式进行简单计算的能力．难度不大，根据已有的知识即可分析解答．