题目内容
1．在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体（1）写出标有字母a的仪器名称是集气瓶；
（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；二氧化锰在反应中的作用是催化作用
（3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是A和D（或E）
（4）实验室用高锰酸钾来制取氧气．要想得到较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为A和E（填字母）；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末加入导管，．
分析 （1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，据此进行分析解答．
（3）实验室用上述反应制取氧气，属于固体加热型，结合的密度及水溶性来选择收集装置．
（4）实验室用高锰酸钾来制取氧气，属于固体加热型，结合用排水法收集的气体比较纯净，进行分析解答．
解答 解：（1）a的仪器名称是集气瓶．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；二氧化锰在反应中的作用是催化作用．
（3）实验室用上述反应制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是A；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是D或E．
（4）实验室用高锰酸钾来制取氧气，属于固体加热型，用排水法收集的气体比较纯净，应选择的发生和收集装置为A和E．
在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末加入导管．
故答案为：（1）集气瓶；（2）氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；催化作用；（3）A和D（或E）；（4）A和E；防止加热时高锰酸钾粉末加入导管．
点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2．
将有未溶物的试管放入装有水的烧杯中，再向水中倒入浓硫酸，如图所示，则试管中的固体将会（ ）
将有未溶物的试管放入装有水的烧杯中，再向水中倒入浓硫酸，如图所示，则试管中的固体将会（ ）| A． | 减少 | B． | 增多 | C． | 不变 | D． | 不能确定 |
6．在测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的实验中，实验结果x值偏低，若不计称量误差，可能的原因是（ ）
①加热温度过高、时间过长；②部分晶体风化了；
③在冷却时，CuSO4吸收了水蒸气
④晶体中混有芒硝（主要成分为含水硫酸钠Na2SO4•10H2O）
①加热温度过高、时间过长；②部分晶体风化了；
③在冷却时，CuSO4吸收了水蒸气
④晶体中混有芒硝（主要成分为含水硫酸钠Na2SO4•10H2O）
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ③④ | D． | ②③ |
6．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图1：
（一）产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）硫酸铜的溶解度如表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（二）组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图2装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得 a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（三）脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图2实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
（一）产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）硫酸铜的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（二）组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图2装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得 a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（三）脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图2实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
10．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（ ）
| A． | 溶液中溶质的质量分数 | B． | 溶液的质量 | ||
| C． | 溶质的质量 | D． | 溶剂的质量 |