Question

用CO还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是（　　）

• A、该氧化物是Fe₂O₃
• B、该氧化物可能是由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物
• C、该氧化物是FeO
• D、该氧化物中不含FeO

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：推断混合物的可能组成

分析：据题意可知氧化物中铁的质量分数，并结合选项分析解答．

解答：解：该氧化物中铁的质量分数：

0.75g

1.00g

×100%=75%
Fe₂O₃中铁的质量分数：

56×2

56×2+16×3

×100%=70%；
FeO中铁的质量分数：

56

56+16

×100%≈77.8%
Fe₃O₄中铁的质量分数：

56×3

56×3+16×4

×100%≈72.4%
根据以上计算结果
只有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物质量分数可以是75%；
故选：B．

点评：了解元素质量分数的计算方法，可利用平均值分析解答．