题目内容
5．下列物质中含有氧分子的是（ ）| A． | 二氧化碳（CO2） | B． | 二氧化硫 （SO2） | C． | 液氧（O2） | D． | 过氧化氢（H2O2） |
分析 物质中含有氧气的分子即是该物质中含有氧气，据此进行判断分析即可．
解答 解：A、二氧化碳在不含有氧分子，错误；
B、二氧化硫中不含有氧分子，错误；
C、液氧就是液态氧气，含有氧分子，正确；
D、过氧化氢中不含有氧分子，错误；
故选C．
点评 解答本题的关键是要充分理解物质的组成，进而判断是否含有氧气的分子，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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17．利用如图装置进行实验．
回答下列问题：
（1）实验1：步骤③中的操作是从a（或c）通入O2．能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是步骤①B中白磷不燃烧，步骤③B中白磷燃烧．
（2）实验2：B中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该实验能否得出“MnO2是H2O2分解的催化剂”的结论？你的判断及理由是不能，因为没有证明MnO2在反应前后的质量和化学性质都不发生改变．
| 实验装置 | 实验过程 |
 | 【实验1】探究可燃物燃烧的条件 ①在A、B中各放一小块白磷（着火点为40℃），A中加入约$\frac{1}{3}$试管的80℃水，A、B中白磷均不燃烧； ②从a处通入O2使A中热水恰好完全进入B中，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧； ③从a（或c）通入O2，B中白磷燃烧． |
| 【实验2】探究MnO2在H2O2分解中的作用 ①A中加入约1/3试管的H2O2溶液，B中放入一面粘有MnO2的玻璃片，A、B中均无明显现象； ②从c处抽气，使A中液体进入B中，观察到玻璃片上粘有MnO2的一面产生大量气泡，另一面无明显变化． |
（1）实验1：步骤③中的操作是从a（或c）通入O2．能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是步骤①B中白磷不燃烧，步骤③B中白磷燃烧．
（2）实验2：B中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该实验能否得出“MnO2是H2O2分解的催化剂”的结论？你的判断及理由是不能，因为没有证明MnO2在反应前后的质量和化学性质都不发生改变．
16．归纳与总结是学好化学的重要方法．下列对所学知识的整理，存在错误的是（ ）
| A、物质与其构成粒子的对应关系 | B、物质性质与用途的对应关系 |
| ①铜--由原子构成 ②二氧化碳--由分子构成 | ①氧气能助燃--作高能燃料 ②氮气化学性质稳定--充入食品包装中以防腐 |
| C、有关“污染源--污染物--解决策略”的对应关系 | D、物质利用与环境保护的关系 |
| ①吸烟--尼古丁和一氧化碳--戒烟 ②霉变食物--黄曲霉素--不食用 | ①使用乙醇汽油--减少汽车尾气污染 ②合理使用农药、化肥--减少水污染 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 3Fe+2O2═Fe3O4 | B． | H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O2 | ||
| C． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D． | CaCO3+HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析．
14．
如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）| A． | 固体中MnO2的质量 | B． | 生成O2的质量 | ||
| C． | 固体中氧元素的质量 | D． | 固体中钾元素的质量分数 |
15．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数为（ ）
| A． | 80% | B． | 28% | C． | 35% | D． | 70% |