Question

将10g含杂质铜的铁粉，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为59.8g．试计算：
（1）铁粉中所含铁的质量分数．
（2）将20g该铁粉与足量的稀盐酸完全反应后，过滤，得到滤渣的质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用铁和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的铁的质量进行解答；
（2）根据得到滤渣的质量就是铁粉中铜的质量进行解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=10g+50.0g-59.8g=0.2g；
设锌粒中含锌的质量为x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56　　　　　 　 2
x　　　　　 　 0.2g　　　　　　　　　　　　

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
铁粒中所含铁的质量分数=

5.6g

10g

×100%=56%
答：铁粒中所含铁的质量分数为56%．
（2）滤渣的质量=20g×（1-56%）=8.8g．故填：8.8．

点评：此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．