题目内容

11．人吸入空气，排出CO2等气体．为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了如图所示的实验装置，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（　　）
瓶Ⅰ瓶Ⅱ
ACa（OH）2NaOH
BNaOHCa（OH）2
C石蕊酚酞
DNa2SO4CaCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 由题目的信息可知和装置图可知：为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，因为二氧化碳能与碱溶液反应，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，因此二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验．

解答 解：为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，因为二氧化碳能与碱溶液反应，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，因此二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验．故选B．

点评 本考点考查了二氧化碳的性质，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
相关题目
1．小明等四名同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质．并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，请就他们活动中的一些问题回答：
（1）在讨论研究计划时的下列观点，你认为不正确的是D
A．小明认为可以通过图书馆查找相关资料
B．小红认为可以请教专家，得到他们的指导
C．小华认为可以上网查找相关资料
D．小东认为不需要查找资料，只要进行实验就可完成本研究，
（2）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验．下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是A
组别ABCD
猜想较活泼金属的氧化物加速效果好较活泼的金属单质加速效果好高价的金属氧化物加速效果好氧化物比单质加速效果好
实验组氧化铁和铁丝铜丝和铁丝氧化亚铁和氧化铁氧化铜和铜丝
（3）他们在对比实验过程中的如下操作，你认为不正确的是D
A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液
B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品
C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致
D．在同组实验时，其中一个实验使用酒精灯加热
（4）下面是他们设计的四组实验装置．在两两对比实验中，下列观察（或测定）方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是C

A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间
（5）他们的研究报告中有下列说法，你认为正确的是C．
A．氧化铜是由氢氧化铜和稀硫酸反应制得
B．氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得
C．通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：氧化铜对过氧化氧分解的加速作用好于铜丝
D．从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速作用好于单质．
2．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）仪器a的名称是分液漏斗
（2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取上述三种气体的共同点③⑤（填序号）．
①需要加热  ②使用催化剂  ③没有气体参加反应  ④原料为纯净物  ⑤只生成一种气体
（3）通过科学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小，有刺激性气味，水溶液称为氨水．）例如：
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3•H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2
请结合图中提供的一些实验装置回答问题：

①当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，首先需进行的改动是将试管口略向下倾斜（或使试管口略低于试管底），然后再添加酒精灯进行加热．
②认为应选择收集氨气的装置最好是F（填序号）
19．下列说法错误的是（　　）
A．自然界的水都不是纯净水，通过多种途径可以使水得到不同程序的净化
B．硬水易生水垢，用蒸馏的方法能使硬水软化
C．明矾加入水中可起过滤的作用
D．净化水的方法有多种，如沉淀、吸附、过滤和蒸馏等
6．下列说法中正确的是（　　）
A．江河水有自净作用，因此河水不会被污染
B．我国水资源非常丰富，无需节约用水
C．蒸馏水没有任何杂质，长期饮用蒸馏水有利身体健康
D．水分子体积的大小是不随状态（气、液、固）的不同而改变
16．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：

（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收．
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含SO2一种；    II．含有SO2、O2二种；   III．含有SO2、SO3、O2三种．
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有氧气．
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
装置A（试管+粉末）BC
反应前42.0克75.0克140.0克
反应后37.0克79.5克140.0克
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？B
A.3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    
B.4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑   
D.6CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
3．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线AB、BC段对应的实验现象是无明显现象、有气泡生成，在D点时溶液中的溶质是NaCl和HCl．
20．小涛同学在实验室帮忙时发现了一个气体发生装置，觉得很有意思，在得到老师同意后，他决定用这套装置来制取二氧化碳：装置如图所示．
（1）长颈漏斗中放的药品名称是稀盐酸，多孔隔板上放的药品名称是大理石或石灰石．
（2）打开弹簧夹，药品开始反应一段时间后，小涛关闭弹簧夹，出现的实验现象是稀盐酸被压回长颈漏斗，反应停止，解释出现这个现象的原因关闭弹簧夹后，试管内压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止．
（3）该装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
8．在一定条件下发生的下列反应属于化合反应的是（　　）
A．氧化汞→氧气+汞B．碱式碳酸铜→氧化铜+二氧化碳+水
C．铁+氧气→四氧化三铁D．石蜡+氧气→二氧化碳+水

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