Question

有氯化钠和碳酸钠的混合物，取34.9g全部溶解于60g水中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，放出气体4.4g，所得溶液刚好成为20℃时的饱和溶液（该溶质在20℃时的溶解度为36g）．
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数．
（2）加入的稀盐酸的质量．

Answer 1

分析：（1）依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钠的质量，进而可得碳酸钠的质量分数；
（2）利用溶液中氯化钠的质量根据该温度下的溶解度对加入盐酸的质量进行分析即可；

解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117  44
 x            y   4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g   y=11.7g
原混合物中碳酸钠的质量分数为：

10.6

34.9

×100%=30.4%
（2）反应后溶液中NaCl的质量为：34.9g-10.6g+11.7g=36g，由于该溶质在20℃时的溶解度为36g，故反应后溶液的质量为：36g+100g=136g，
设加入的稀盐酸质量为z．则有34.9g+60g+z-4.4g=136g，故z=45.5g
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为30.4%．
（2）加入的稀盐酸的质量为45.5g．

点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用溶解度和质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量和盐酸的质量是解决问题的关键．