Question

【题目】为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）。
有关实验数据如下表所示：

（1）反应中生成二氧化碳的质量为多少克？
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）因为反应在敞口容器中进行，反应物中无气体，有气体生成，反应前后的差量即生成气体的质量:：m（CO2）=150g+12g-157.6g=4.4g
（2）解：设碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

X=10g

10g/12g×100%=83.3%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。

【解析】根据化学变化前后各物质的质量总和不变分析；根据化学方程式找出各物质间的质量关系，再把已知某物质的质量代入方程式解得其他物质的质量分析 。
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．