Question

小组同学利用一枚“金戒指”进行实验，称得该戒指的质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计），则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写计算过程）

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：“金戒指”最后变成了同质量的氧化铜，由题意铜元素在反应过程中质量不变，故可运用反应前后铜元素的质量不变，计算出“金戒指”中铜的质量分数．

解答：解：由题意，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍为3.8g，则3.8g氧化铜中含铜元素的质量为3.8g×

64

64+16

×100%=3.04g．
反应前后铜元素的质量不变，则“金戒指”中铜元素的质量分数是

3.04g

3.8g

×100%=80%．
答：“金戒指”中铜元素的质量分数是80%．

点评：本题难度不大，灵活运用质量守恒定律（反应前后元素的质量不变）是正确解答本题的关键．