Question

18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克．
（1）CaCO₃中Ca元素的质量分数为40%．
（2）生成CO₂的质量3.3g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据元素的质量质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（3）由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）CaCO₃中Ca元素的质量分数为：$\frac{40}{100}$×100%=40%；
（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
  x                                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
故答案为：（1）40%；
（2）3.3g；
（3）75%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．