题目内容

某稀硫酸溶液中，分别加入足量的金属镁、金属锌或金属铁，若稀硫酸的质量相等．


  1. A.
    加入金属锌时，生成的氢气质量多
  2. B.
    加入金属镁时，生成的氢气质量多
  3. C.
    加入金属铁时，生成的氢气质量多
  4. D.
    三种情况生成氢气的质量相同
D
练习册系列答案
相关题目
（1）某一种铁的氧化物，经分析知其中含氧30%，则该铁的氧化物的化学式为
 
．
（2）氯元素有多种化合价，在①Ca（ClO）2 ②HClO4  ③KClO3  ④Cl2  ⑤AgCl中，氯元素的化合价由高到低的顺序是
 
．
（3）50克镁、锌、铁的混合物与足够的稀硫酸反应的到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）．反应生成氢气质量是
 
．
（4）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的 ①Mg ②MgO  ③Mg（OH）2  ④MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是
 
．
（2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
97mL
97mL
．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中
②
②
（填序号）是量筒的一部分，其读数为
2.6
2.6
mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
凹液面最低处
凹液面最低处
保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）装置的气密性如何检查
连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
；
（2）装置中导管a的作用是
保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）写出发生反应的化学方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是
400
400
克，该合金的质量n为
7.3
7.3
．
（2006?普宁市二模）小扬同学针对下列四种不同操作过程，画出了四个对应的图象，其中正确的图象是（　　）

某稀硫酸溶液中，分别加入足量的金属镁、金属锌或金属铁，若稀硫酸的质量相等．　　　

[　　]

A．加入金属锌时，生成的氢气质量多

B．加入金属镁时，生成的氢气质量多

C．加入金属铁时，生成的氢气质量多

D．三种情况生成氢气的质量相同

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