Question

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5-5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）．某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了实验．实验后得知10.0mL．该食醋样品与7.5g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假设其他物质不与氢氧化钠反应）．请回答：
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为

 

g；
（2）请通过列式求算说明该市售白醋样品中的总酸含量是否符合国家标准．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数求解．
（2）要知道该食醋是否符合国家标准，需要算出该食醋的总酸含量，与标准相比较，可利用醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量算出10ml食醋中含醋酸的质量，进而求出该食醋的总酸含量．

解答：解：（1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，故氢氧化钠溶液中溶质的质量为：7.5g×4%=0.3g
（2）设10ml食醋样品中醋酸的质量为 x
    CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
      60     40
      x     0.3g
    

60

40

=

x

0.3g

       
      x=0.45g     
   则该食醋的总酸含量为4.5g/100ml．该食醋的总酸含量符合国家标准．
答：（1）0.3
（2）市售白醋样品中的总酸含量符合国家标准．

点评：醋酸是一种酸，电离时生成的阳离子也全是氢离子，其电离方程式为CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺，醋酸的化学式的写法不遵循“左正右负”的原则．