题目内容
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、M、N两种金属中较活泼的是M |
| B、生成H2的质量M＜N |
| C、相对原子质量较大的是N |
| D、产生H2的速率N＞M |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=
×金属质量，我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小．
| 金属的化合价 |
| 该金属的相对原子质量 |
解答：解：
A、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N．则M、N两种金属中较活泼的是M，故不正确．
B、根据图表中纵坐标可知：生成H2的质量M＞N．故不正确．
C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=
×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故C是正确的．
D、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强．故产生H2的速率M＞N，故不正确．
故选：C．
A、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N．则M、N两种金属中较活泼的是M，故不正确．
B、根据图表中纵坐标可知：生成H2的质量M＞N．故不正确．
C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=
| 金属的化合价 |
| 该金属的相对原子质量 |
D、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强．故产生H2的速率M＞N，故不正确．
故选：C．
点评：该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．对以后的解题很有帮助．
练习册系列答案
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| ||
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