Question

水是生命的源泉，是人类宝贵的资源．
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是

 

；
（2）水是一种重要的溶剂．40℃时，氯化钾的溶解度是40g，将30g氯化钾固体放入100g水中，充分溶解，所得溶液为

 

（填“饱和”“不饱和”）溶液；
（3）水是一种重要化工原料．水能与生石灰反应，放出大量的热，其反应化学方程式是

 

；
（4）如图是电解水实验装置．在实验过程中，水在通电条件下反应的化学方程式

 

；用这实验制取氧气，若要制取3.2g氧气，则需要水的质量为

 

g；（精确到0.1g）

Answer 1

考点：水的净化,电解水实验,饱和溶液和不饱和溶液,生石灰的性质与用途,根据化学反应方程式的计算

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：根据已有的知识进行分析，蒸馏是净化程度最高的净水方法；根据物质的溶解度确定所加入的物质能否全部溶解；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；水通电生成氢气和氧气，根据反应的化学方程式进行计算即可．

解答：解：（1）蒸馏得到的水中不含有其他杂质，是净化程度最高的净水方法，故填：蒸馏；
（2）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，将30g氯化钾固体放入100g水中，全部溶解，得到的是不饱和溶液，故填：不饱和；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）水通电生成氢气和氧气，设制取3.2g氧气，需要水的质量为 x
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
36                    32
x                     3.2g

36

x

=

32

3.2g

   x=3.6g
故填：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，3.6．

点评：本题考查了净水的知识以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．