题目内容

取粉末状碳酸钠样品(含少量氯化钠和二氧化硅)13克，与73克10％的盐酸恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发掉29.2克水后成为t℃时生成物的饱和溶液，求样品中氯化钠的质量分数．(已知t℃时生成物的溶解度为36克)

答案：
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做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．针对该问题我进行了以下分析，请你和我共同来完成．
（1）能否用酚酞试液检验Na0H是否变质？
不能
不能
，为什么？
因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色
因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色
．
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已
变质．请你帮我完成．
     实验步骤     实验现象     实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
稀盐酸
稀盐酸
有气泡产生；（其他合理答案皆可）
有气泡产生；（其他合理答案皆可）
 该氢氧化钠
溶液已变质
（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，静置在上层清液滴加几滴无色酚酞试液
取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，静置在上层清液滴加几滴无色酚酞试液
白色沉淀，液体变红
白色沉淀，液体变红
   该氢氧化钠
溶液部分变质
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
．
（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？
取原溶液加入适量的
氢氧化钡
氢氧化钡
溶液充分反应过滤，所得溶液即为氢氧化钠溶液．写出（4）中所涉及到的一个化学方程式
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
．
（2013?盐城二模）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】
白色粉末可能是碳酸钠
白色粉末可能是碳酸钠
．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
 有气泡产生
有碳酸钠存在
有碳酸钠存在
【反思与思考】
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有
水蒸气
水蒸气
，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？
不严密
不严密
，请说明理由
因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．

取粉末状碳酸钠样品(含有杂质氯化钠)12g，放入50g14.6％的盐酸中恰好完全反应．求：

　　

①样品中碳酸钠的质量分数．

②样品跟盐酸反应后所得溶液溶质的质量分数．

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