Question

19．把含有锌和铜的混合物15克放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中的物质的总质量比反应前减少0.4克，求原混合物中锌的质量分数．

Answer 1

分析 铜锌混合物遇到足量硫酸时，只有锌和硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，所以导致烧杯内总质量减少的原因就是生成的氢气所致，所以生成的氢气的质量为前后的质量差值．根据氢气的质量和对应的反应方程式求算锌的质量进而求算混合物中锌的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为反应前后的质量差，即氢气的质量为0.4g
设生成0.4g氢气消耗的锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                             2
x                                0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
所以混合物中锌的质量分数为$\frac{13g}{15g}$×100%≈86.7%
答：混合物中锌的质量分数为86.7%

点评 前后前后总质量有变化时应该是过程有气体生成或者有气体参与反应，根据对应气体的质量和对应化学方程式计算需要求算的物质的质量．注意要正确使用化学方程式以及准确使用对应数据，注意过程的完整性．