Question

【题目】为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：

加入稀硫酸后10分钟	加入稀硫酸后20分钟	加入稀硫酸后 30分钟	加入稀硫酸后40分钟	加入稀硫酸后50分钟
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

（1）完全反应后生成氢气的质量为g．
（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：设参加反应的锌的质量为x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.4g

=

x=13g

该黄铜中铜的质量分数为 ×100%=60%

答：该黄铜中铜的质量分数为60%．

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为32.5g+200g﹣232.1g=0.4g 答：（1）完全反应后生成氢气的质量为0.4g．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．