Question

在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明：
（1）金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是

 

；
（2）写出一个证明铁比铜活泼的化学方程式

 

；
（3）写出防止铁生锈的一种方法是

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（2）用化学方程式表示出铁比铜的活动性强，反应中应涉及这两种金属元素．
（3）根据铁生锈的条件分析防止铁生锈的措施．

解答：解：（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（2）铁的活动性比铜强，只要选择铁与可溶性的铜盐进行反应，即可证明铁比铜活泼．
故答：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）防止铁生锈的方法较多，例如：涂油、刷漆等．
故答案为：（1）Fe＞Cu＞Au  （2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（3）涂油（或刷漆）．

点评：解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．