Question

9．现需4.8g液氧，这些氧气在标准状况下的体积是多少（标准状况下氧气密度为1.43g/L）？若用高锰酸钾为原料制这些氧气，需要多少克高锰酸钾？

Answer 1

分析 根据液氧的质量、标准状况下氧气密度，由V=$\frac{m}{ρ}$，计算出氧气在标准状况下的体积；由氧气的质量，由反应的化学方程式计算出需要高锰酸钾的质量即可．

解答 解：现需4.8g液氧，这些氧气在标准状况下的体积是$\frac{4.8g}{1.43g/L}≈$3.36L．
设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     4.8g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8g}$      x=47.4g．
答：这些氧气在标准状况下的体积是3.36L；需要47.4g高锰酸钾．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．