Question

19．现有100g7.3%的盐酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后的溶液pH=7，求
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由题意，反应后的溶液pH=7，即两者前后完全反应；由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，生成氯化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数、反应后溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：100g7.3%的盐酸中含溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
7.3g  x    y
$\frac{36.5}{40}=\frac{7.3g}{x}$     x=8g
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{7.3g}{y}$     y=11.7g
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g}{200g}$×100%=4%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.7g}{100g+200g}$×100%=3.9%．
答：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为3.9%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．