Question

某气体物质3.0g在空气中完全燃烧生成CO₂4.4g?同时生成1.8gH₂O．则对该物质相关判断正确的是（　　）

• A、该物质只含碳、氢元素
• B、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C、该物质由碳、氢、氧元素组成
• D、该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1：1

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律进行分析．可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳，氢元素全部转变成水．由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答：解：由题意可知，4.4g二氧化碳中所含碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g；1.8g水中所含氢元素的质量为：1.8g×

2

18

×100%=0.2g；生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和为：1.2g+0.2g=1.4g，则3.0g可燃物中含碳、氢、氧三种元素，所以含氧元素的质量为3.0g-1.4g=1.6g；各原子的个数比为：

1.2g

12

：

0.2g

1

：

1.6g

16

=1：2：1，则：
A、该物质只含碳、氢元素．故A错误；
B、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．故B错误；
C、该物质由碳、氢、氧元素组成，故C正确；
D、该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1：1，故D正确．
故选：C、D．

点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．