题目内容
6．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学的方程式Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O．
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为+1．
分析 根据题目信息找到反应物和生成物结合质量守恒定律进行书写反应的方程式；根据化合物中各元素的化合价为0计算元素的化合价．
解答 解：（1）向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，说明生成了硫酸铜，根据质量守恒定律可知还应该由氢元素形成产物水，故反应的方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，根据质量守恒定律可知还应该有水参加反应提供氢元素，生成物有由硫酸根离子形成的硫酸钠，结合原子的种类和个数都不变，可知还应该生成二氧化碳，故反应的方程式为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；
（3）在Cu2S中S为-2价，依据化合物中元素的化合价为0，设Cu的化合价为x，则x×2+（-2）=0，因此x=+1；故填：+1．
点评 本题考查了化学方程式的书写及化合物中元素化合价的判断，有一定的难度，方程式中的某些反应物和生成物的判断需要依据质量守恒定律进行分析才能正确写出反应的方程式，能够考查学生方程式书写的能力．
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（1）仪器X的名称是：分液漏斗．
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是吸收HCl和HClO．
（3）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为向上排空气法，装置戊中可得到氯水．
（4）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：氯水中的HClO（填化学式）使 品红试纸褪色．
【实验探究】
【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是氯水先变红后褪色．将氯气通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；2HClO+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O．
（1）仪器X的名称是：分液漏斗．
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是吸收HCl和HClO．
（3）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为向上排空气法，装置戊中可得到氯水．
（4）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：氯水中的HClO（填化学式）使 品红试纸褪色．
【实验探究】
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 结 论 |
| ①把品红试纸放入水中 | 试纸不褪色 | 猜想1不成立 |
| ②把品红试纸放入干燥的氯气中 | 试纸不褪色 | 猜想2不成立 |
| ③把品红试纸放入干燥的盐酸中 | 试纸不褪色 | 猜想3不成立 |
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是氯水先变红后褪色．将氯气通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；2HClO+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O．