题目内容
钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
分析：根据取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯内物质质量变为11.34g，则可判断碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙和氯化氢的质量，最后计算盐酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g-11.34g=0.66g，
则设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.66g
=
，
=
解得x=1.5g，y=1.095g
答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=10.95%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
则设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.66g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 0.66g |
| 73 |
| 44 |
| y |
| 0.66g |
解得x=1.5g，y=1.095g
答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
| 1.095g |
| 10g |
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据题意分析出二氧化碳的质量是解答本题的关键，学生要注意各物质的状态，明确该反应中只有二氧化碳是气体．
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钙是维持人体正常功能所必需的元素．图为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．（反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）