Question

1．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属 材料．某兴趣小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种 金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如表：

金属	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

下列有关三种金属的说法正确的是（　　）

• A． 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
• B． 若Ti 粉中混有Mg，提纯Ti 时可用稀盐酸除去Mg
• C． 用Ti 从CuSO₄ 溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径
• D． 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

Answer 1

分析 A、根据金属活动性顺序表的应用分析比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈；
B、根据Ti和Mg的活动性进行分析判断；
C、从工业生产的成本进行分析；
D、从温度的高低、表面积的大小、盐酸浓度的大小等因素分析与反应速率的关系．

解答 解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，故A错误；
B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；
C、钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；
D、一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反应的速率越快，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．