Question

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）若要求出黄铜中锌的质量分数，题设条件中缺少一个已知量，即题设条件中应提供______的质量．

Answer 1

（1）设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g

98

x

=

2

0.2g

  x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%；
（2）黄铜中锌的质量分数=

锌的质量

黄铜的质量

×100%，其中锌的质量可根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量求得，但由于不知道黄铜的质量，无法进一步计算出黄铜中锌的质量分数；因此，题设条件中应提供黄铜合金的质量；
故答案为：黄铜合金．