Question

张南和小岗同学做了如图所示的实验，所用药品的质量及实验现象和结论如表所示：

	张南	小岗
加入氧化钙的质量/g	a	2a
加入稀盐酸的质量	100g	100g
实验现象	白色固体消失，得到无色透明溶液	白色固体消失，得到无色透明溶液
加入10.6%的碳酸钠溶液的质量	10g	20g
实验现象和结论	无色溶液中只出现气泡，反应后所得溶液为中性	无色溶液中只产生白色沉淀，反应后所得溶液为中性

若滤液损失忽略不计，不考虑氧化钙在取用时变质，假设CaCl₂溶液均显中性．请回答下列问题：
（1）写出张南同学实验中加入稀盐酸后，发生反应的化学方程式

 

（2）张南同学加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为

 

，
（3）根据已知条件，列出小岗同学加入碳酸钠溶液后，产生白色沉淀的质量（x）的比例式

 

；
（4）张南同学实验中加入氧化钙的质量（a）为

 

；
（5）若向小岗同学实验后的滤液中加入80.88g水，则溶液中溶质的质量分数为

 

；
（6）若用溶质质量分数为7.3%的浓盐酸配制实验中所的稀盐酸，则需要加水的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据实验的过程分析发生的反应，写出反应的化学方程；
（2）根据反应的现象和结论，分析溶液中的溶质，写出化学式；
（3）根据与硫酸铁反应的氢氧化钠的质量求出生成的氢氧化铁的质量；
（4）根据硫酸铁的质量求出加入的氧化铁的质量；
（5）根据溶质的质量分数计算得溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：（1）张南同学实验中加入稀盐酸后，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O；
（2）加入碳酸钠溶液充分反应后，无色溶液中只出现气泡，反应后所得溶液为中性，盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，故含有的溶质是氯化钠和氯化钙，故填：NaCl和CaCl₂；
（3）碳酸钠的质量为：20g×10.6%=2.12g，碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，设碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100    117
      2.12g   x        y

106

100

=

2.12g

x

  

106

117

=

2.12g

y

  x=2g   y=23.4g
故填：

106

100

=

2.12g

x

；
（4）根据题干提供的信息可以看出，100g盐酸能与2ag的氧化钙全部反应，故ag氧化钙只消耗50g盐酸，10g10.6%的碳酸钠消耗的盐酸的量是50g，设50g盐酸中含有的溶质质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73
1.06g     x

106

73

=

10.6g

x

x=0.73g
与0.73g盐酸反应的氧化钙的质量为a
CaO--2HCl
56     73
a      0.73g

56

73

=

a

0.73g

  a=0.56g
故填：0.56g；
（5）向小岗同学实验后的滤液中加入80.88g水，则溶液的质量为：2×0.56g+100g+20g+80.88g-2g=200g，故溶质质量分数为：

2.34g

200g

×100%=1.17%，故填：1.17%；
（6）所用盐酸中溶质质量为0.73g×4=12.92g，则需要7.3%的盐酸的质量为：

2.92g

7.3%

=40g，故需要加水的质量为200g-40g=160g，故填：160g．

点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，考查的知识面较广，难度较大．