Question

2．请回答下列问题

（1）用装置A制取氧气，试管中发生反应的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）装置B和C都可以作制取二氧化碳发生装置，C与B相比其优点是能够控制反应速率．
（3）二氧化硫是一种密度比空气大的有毒气体．实验室用D、E组合收集一瓶干燥的二氧化硫，装置D中的试剂X是浓硫酸，D装置应和E装置的b端相连（填“a”或“b”），为了防止空气污染，收集装置后面再连接一个装置F，烧杯中发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）装置A试管中有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，据此分析；
（2）根据装置图的特点进行分析；
（3）根据题中信息结合所学化学知识进行分析即可．

解答 解：（1）装置A试管中有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）装置C与装置B相比，装置C优点是：通过分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；故填：能够控制反应速率；
（3）实验室用D、E组合收集一瓶干燥的二氧化硫，装置D中的试剂X是浓硫酸，二氧化硫密度比空气大，因此D装置应和E装置的b端相连；二氧化硫有毒，为了防止空气污染，二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，烧杯中发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．故填：浓硫酸；b；空气污染；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．