题目内容
已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：12，则该氧化物中
氮元素的化合价为( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：12，据此由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，确定其氧化物的化学式，进而由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可．
【解答】解：已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：12，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为
：
=2：3，则该氧化物的化学式为N2O3．
氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．
故选：B．
【点评】本题难度不大，由元素的质量比确定氧化物的化学式、掌握化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。写出该反应的文字表达式 。
 |  | ||
（3）已知：镁 + 氧气 氧化镁（固体）镁 + 氮气 氮化镁（固体）。根据上述反应，想一想，能否用镁代替红磷来测定空气中氧气的含量？ (填“能”或“不能”)，为什么？ 。
”和“
”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图．