Question

11．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取32.5g该黄铜样品加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量和硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算该黄铜样品中铜的质量分数和原稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y        0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
该黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为60%．     
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%，
答：原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．