Question

19．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 该化合物仅含碳、氢两种元素
• B． 该化合物中碳元素的质量分数为75%
• C． 无法确定该化合物是否含有氧元素
• D． 该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析 根据质量守恒定律的内容和化学反应前后元素的种类和质量都不变计算R的元素组成及元素的质量比即可，然后结合选项进行判断．

解答 解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；水中含有氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，碳元素和氢元素的质量为：2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，因此化合物中应该含有碳、氢、氧三种元素，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；该化合物中碳元素的质量分数为$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%，而非75%，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；水中含有氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，碳元素和氢元素的质量为：2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，因此化合物中应该含有碳、氢、氧三种元素，故C说法错误；
D、根据A选项分析可知，该化合物中一定含有氧元素，故D说法正确；
故选：D．

点评 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件，灵活运用计算方法，才能正确解答．