Question

8．有元素化合价为+2价的A、B两种金属．取等质量的A、B与足量相同质量分数的盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，错误的是（　　）

• A． 金属活动性：B＞A
• B． 相对原子质量：A＞B
• C． 反应完成后，产生氢气的质量：A＞B
• D． 要产生相同质量的氢气需要的金属质量：B＞A

Answer 1

分析 据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断金属活动性；
根据A、B在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析．

解答 解：A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，等质量的金属完全反应时B用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强，故金属活动性：B＞A；
B、根据A、B金属在化合物中的化合价都为+2价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H₂的质量是A＞B，A生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是B＞A，故错误；
C、根据图可知：反应完成后，产生氢气的质量：A＞B；
D、要产生相同质量的氢气需要的金属质量：B＞A．
故选：B．

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．