题目内容

（相对原子质量：H：1，O：16，Mg：24，Zn：65）
实验室用13g锌跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克？在标准状况下该气体为多少升？（标准状况下氢气密度为0.09g/L） （反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．而后根据体积=
质量
密度
质量计算其体积即可．
解答：解：设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
13g             x
65
2
=
13
x

解之得：x=0.4g．
这些气体的体积是
0.4g
0.09g/L
≈4.44L．
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.44升．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力，难度不大，属基础性知识考查题；
练习册系列答案
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技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
②水的密度为1g/cm3
③相对分子质量  BaCl2：208  Na2CO3：106  BaCO3：197  NaCl：58.5
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
 
g．
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
附：选用的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137．
（相对原子质量：H-1，C-12，Ca-40）某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入100g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋．反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为297.8g．醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：
①反应生成的二氧化碳质量为
2.2
2.2
g；
②写出求溶液中醋酸质量（X）的比例式
120
X
=
44
2.2g
120
X
=
44
2.2g
；
③所测白醋中CH3COOH的质量分数
3%
3%
．
某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴滴加稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示．
（1）写出上述过程中的相关反应方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）怎样判断所滴加的盐酸已经足量？
滴加盐酸不会有气泡冒出
滴加盐酸不会有气泡冒出

（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数． （相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）
利用如图装置能制取氧气并测定所收集气体的体积．
（1）小华同学在锥形瓶中加入适量二氧化锰，再加入含有0.68g 过氧化氢的溶液．待充分反应后，求生成氧气的质量．
（2）若用如图所示装置收集 300mL 氧气，应选用
500
500
mL．
（填“10”或“100”或“500”）量筒．（可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Mn-55）

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