Question

【题目】兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式是 ， 由甲实验得出的结论是；乙中的现象是 ， 反应的化学方程式是 ， 由乙实验得出的结论是 ．
（2）图A一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，下列结论错误的是 a．R＞Ag b．R＞Cu c．R＞Fe d．R＜H．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）；铁表面出现红色固体、溶液颜色逐渐变浅；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe＞Cu＞Ag
（2）c、d
【解析】解：欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图可知：（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中为铁和硫酸反应，发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铜不反应，由甲实验得出的结论是：Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）；乙中铁和硫酸铜反应，则可推测其现象为铁表面出现红色固体、溶液颜色逐渐变浅．反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 银表面无现象，由乙实验得出的结论是铁的活动性大于铜，银的活动性小于铜； （2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B可知： 根据“若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体”，则可推测的结论为：“甲中R”与硫酸溶液可能反应，但较慢，不易察觉；也可能不反应，故d不能推测出；“乙中R”与硫酸铜溶液反应，则可推测b．R＞Cu和a．R＞Ag，但题目中不能推测c．R＞Zn．故答案为：c、d．
故答案为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）； 铁表面出现红色固体、溶液颜色逐渐变浅；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Fe＞Cu＞Ag；（2）c、d．
（1）欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图可知：甲中为铁和硫酸反应，乙中铁和硫酸铜反应，则可推测化学方程式和反应现象；（2）根据“若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体”，则预测不能推出的结论．