Question

小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是              合金。

（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是           （填序号）。

A．参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu-Zn合金（或铜-锌合金）

（2）设合金中含铜的质量为x

Zn  +  2HCl  =  ZnCl₂  +  H₂↑ 

65                      2

65－x                  0.4g

 

x=52g  （1分）

合金中铜的质量分数为： 

答：混合物中含铜的质量分数为80%。

（3）BC

【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，根据生成氢气的质量，可以求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和铜的含量，要求盐酸的溶质的质量分数，需知道盐酸中溶质的质量和所用盐酸溶液的质量。

解：（1）只给出盐酸和必要的仪器，则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，故能测出铜锌合金中铜的质量分数；

（2）设生成0.4g氢气需要锌的质量为x，则有

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65             2

x              0.4g

65：2=x：0.4g

  解得x=13g

该合金中的Cu的质量分数是×100%=80%

（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道溶质的质量和溶液的质量，知道所用的盐酸的体积和盐酸的密度，能求出盐酸的质量，而溶质的质量可以通过氢气的质量求出。

考点：本题考查金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质

点评：根据化学方程式进行的计算时，要注意解题的规范性。完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答。