题目内容
为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：
| 实验一 | 实验二 | |||
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| 固体变 为黑色 | 白色变为蓝色 | 固体 减少 | 黑色变为 光亮红色 | 变 浑浊 |
①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了） ；
②装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ；
③实验二中气球的作用是 ；
④实验二的步骤如下，其正确顺序是： ；
a、通一段时间的COb、继续通COc、熄灭酒精灯
d、
待黑色变成光亮红色e、停止通COf、点燃酒精灯
⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的检验、鉴别与推断；科学探究．
【分析】①根据硫酸铜的性质来分析；
②根据黑色粉末的颜色变化来分析；
③根据实验二中的尾气中含有有毒的一氧化碳气体来分析；
④根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤来分析；
⑤根据质量守恒定律以及实验产物来分析．
【解答】解：①装置Ⅱ中硫酸铜由白色变成蓝色，说明硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，即反应中产生了水，故填：水（H2O）；
②由实验现象可知，该反应是黑色的氧化铜粉末在加热的条件下被一氧化碳还原成红色的铜，同时生成二氧化碳；故填：CO+CuO
Cu+CO2；
③实验二的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气的污染，因此需要用气球进行收集；故填：收集尾气，防止污染空气；
④用一氧化碳还原氧化铜时，需要先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气（以免加热发生爆炸），后点燃酒精灯加热；反应完成后，先停止加热，再继续通入一氧化碳直到装置冷却（以免温度高的铜被重新氧化）；故填：afdcbe；
⑤根据实验现象可知，绿色固体分解后生成了水、二氧化碳，根据质量守恒定律可知，绿色固体粉末中一定含有铜、氧、氢元素；故填：一定
含铜、氢、氧元素．
【点评】解答不同要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
