有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数．进行了以下实验:称量10g样品置于烧杯中.向其中加入90g水.搅拌.使其完全溶解为止．然后取该溶液一半.往其中滴加10%的氢氧化钠溶液.产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．试计算:(计算结果保留小数后1位)(1)样品中氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数．进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止．然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数．

分析（1）分析题给的物质可以知道，发生的反应为氯化镁和氢氧化钠的反应，根据题意“称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止．然后取该溶液一半”及图中信息可以知道：5g样品溶于水后经反应生成沉淀的质量为2.9g，该沉淀为氢氧化镁，根据氢氧化镁的质量结合反应的化学方程式可以求算出氯化镁的质量；
（2）反应后氯化钠溶液有两个来源：样品中含有的和反应中生成的，反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量．

解答解：根据曲线图可得Mg（OH）₂的质量═2.9 g
设MgCl₂质量为X，参加反应的NaOH的质量为y，生成的NaCl的质量为Z．则：
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95      80      117      58
X    Y×10%    Z       2.9g
$\frac{95}{58}=\frac{x}{2.9g}$
x=4.75 g
样品中MgCl₂的质量：4.75g×2=9.5 g
样品中NaCl的质量=（10g-4.75g×2）=0.5 g
$\frac{80}{58}=\frac{y×10%}{2.9g}$
y=40g
$\frac{117}{58}=\frac{z}{2.9g}$
z=5.85 g
溶液中NaCl的总质量=5.85g+0.25g=6.1g
A点时，所得溶液中NaCl的质量分数=$\frac{6.1g}{50g+40g-2.9g}$×100%=7%
答：（1）样品中氯化镁的质量为9.5g；（2）A点时，所得溶液中NaCl的质量分数为7%．

点评要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．注意反应后溶液质量的求算方法：根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量．

练习册系列答案

相关题目

17．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论．你认为正确的是（　　）

	A．	蒸发皿和烧杯都可以作为液体反应或给液体加热的容器，直接在酒精灯上加热
	B．	给固体物质加热时，必须使用坩埚钳
	C．	用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出
	D．	没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mL

18．下列物质的化学名称与俗名，对应关系不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钙--生石灰		B．	氢氧化钠--苛性钠
	C．	固体二氧化碳--干冰		D．	乙醇--酒精

15．

图一是某金属元素形成微粒的结构示意图．该金属在空气中燃烧放出大量的热，并发出耀眼的白光．图二是该反应的微观示意图
根据以上信息回答问题：
（1）该金属元素原子的核外电子数=12；图一所示粒子的符号为Mg²⁺；
（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

2．四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、H⁺		B．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	OH^-、K⁺、H⁺、Cl^-

12．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图1．请回答下列问题：

①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是碳酸钠，操作B中加入的试剂是氢氧化钙；（以上填写化学式或物质名称均可）
②操作A、B 的名称分别为溶解、过滤；
③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是托盘天平．

【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图2装置（铁架台略去）．己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
④写出指定仪器的名称：
甲分液漏斗、乙量筒；
⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO₂ 0.11g，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程．
【实验反思】
⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小．

19．

小军同学对蜡烛＜主要成分是石蜡＞进行如下探究：
（l）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，发现石蜡浮在水面上，说明石蜡不溶于水、密度比水的小（写出石蜡的两点物理性质）．
（2）点燃蜡烛，观察蜡烛火焰，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的A处最先碳化（填序号）．
结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）根据实验过程填写下表：

实验操作	实验现象	实验结论
用干燥的烧杯罩在火焰上	烧杯内壁产生了液体	说明石蜡燃烧生成水
用蘸有澄清石灰的烧杯罩在火焰上方	烧杯内壁澄清石灰水变浑浊	说明石蜡燃烧生成二氧化碳

（4）蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是石蜡蒸气凝结的石蜡固体．

16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．叙述错误的是（　　）

	A．	t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大为A＜B＜C
	B．	t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相等
	C．	t₃℃时C的饱和溶液降温到t₁℃，则C的溶质质量分数增大
	D．	若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

17．李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（　　）

	A．	PM2.5与雾霾天气
	B．	温室效应
	C．	形成酸雨的罪魁祸首
	D．	燃气热水器安装在居室内容易造成中毒

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