Question

3．含碳酸钙质量分数为80%的石灰石跟105.4g稀盐酸恰好完全反应，生成气体的质量为4.4g．（假定石灰石中的杂质不溶于水且不跟稀盐酸反应．）试求：
（1）石灰石的质量为多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量求出碳酸钙、生成的氯化钙的质量，再计算出石灰石的质量和生成氯化钙的质量，进而计算出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111              44
x                      y           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g   y=11.1g
石灰石的质量为：$\frac{10g}{80%}$=12.5；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{10g+105.4g-4.4g}$×100%=10%．
答：（1）石灰石的质量分数为12.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，在计算时，要正确地根据质量守恒定律计算反应的溶液的质量，难度较大．