Question

将一定量锌粒投入AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应，过滤
（1）若将滤渣投入足量的稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣的组成为

 

，
（2）若向滤液中加入足量的稀盐酸，无明显现象，则溶液中一定存在的阳离子为

 

，一定发生反应的化学方程式为

 

，如何证明可能存在的阳离子

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．
（2）根据金属活动性由强到弱的关系，充分反应后向滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有银离子，一定有锌离子，可能有铜离子．

解答：解：（1）根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．
（2）根据金属活动性由强到弱的关系，充分反应后向滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明锌完全置换出了硝酸银中的银，滤液中没有银离子，一定有锌离子，可能有铜离子；若溶液有点蓝的颜色，说明溶液中有铜离子．
故答案为：Zn²⁺；Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；若溶液有点蓝的颜色，说明溶液中有铜离子．

点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．