Question

17．小明在实验室里加热94.8g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后剩余固体质量为90g．请计算：
（1）剩余固体的成分是什么？
（2）各成分的质量是多少？

Answer 1

分析 根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据质量守恒定律计算氧气的质量，然后计算剩余物质各成分的质量．

解答 解：生成氧气的质量为：94.8g-90g=4.8g，
设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾为y，二氧化锰为z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
 x          y    z    4.8g
  $\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{4.8g}$
   x=47.4g
   y=29.55g
   z=13.05g
所以剩余固体是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，且高锰酸钾：94.8g-47.4g=47.4g，锰酸钾：29.55g，二氧化锰：13.05g．
故答案为：（1）高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；
（2）高锰酸钾：47.4g 锰酸钾：29.55g 二氧化锰：13.05g．

点评 本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．